Los números
cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y
la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los
mismos números cuánticos.
El significado de
los números cuánticos es :
n = número cuántico
principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume
valores enteros positivos, del 1 al 7 .
l = número cuántico
secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede
ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número cuántico
magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo
de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico
secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo
(+l) .
s = número cuántico
de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene
en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se
mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los
números cuanticos se expresan :
n : Nivel de energía
(1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0,
p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m : magnético (m=-l
,0 +1) desde -l, pasando por cero,hasta +l.
s : spin (-1 , + 1
).
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Los números
cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la
configuración electrónica
De esta forma se
pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles
superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los
números cuánticos correctos, conociendo la configuración electrónica y la
localización exacta del electrón.
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6
El número que
precede al orbital es igual al número cuántico principal,por ejemplo para los
electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4.
El número cuántico
secundario se establece observando el orbital referido, por ejemplo para el
orbital 4p , el subnivel es el orbital ,
l = 1 (p)
El existen tres
tipos de orbitales p (px , py y pz ) por lo que se dice que hay tres espacios
donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacios o tipos de
orbitales reciben el número cuántico magnético de -1 , 0 y +1 . Es decir para
el orbital p existen 3 números cuánticos magnéticos.
Si nos referimos al
cuarto nivel de energía, 4s23d104p6? , y se menciona al orbital 4p, el
superíndice indica el total de electrones de ese orbital, si se sabe que el
orbital p siempre tiene los números cuánticos m ( -1 , 0 , +1 ) , entonces se
agrupan de dos en dos , es decir 2 electrones para cada número cuántico
magnético.
De tal manera que
dos electrones (los apareados) diferirán únicamente del número cuántico s o de
spin , ya que uno tendrá s = - 1/2 y el otro s = + 1/2 .
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